当金属插入溶液中后，总会有极少部分溶解，并生成水合离子： M + 6H2O = [M(OH2)6](n+) + ne 这是一个可逆过程，溶解和结晶一直在进行，最后达到溶解平衡；水合离子进入溶液，而电子不会进入溶液，而是附在金属表面。 由于金属表面富集了电子，又需要保持电中性，溶液中的离子（阳离子）会在离金属表面较近的位置富集，以平衡总电荷，这样，就在金属表面和溶液之间形成了一个电势差。 如果使用不同金属，则产生的电势差就会不同； 如果用导线连接两个插入溶液中的不同金属，则电子多的金属（活泼金属）上的电子就会向电子少的金属上流动，就会形成电流，就会发生氧化还原反应。
tmd,上化学网课吗,哈哈,注意得不同金属插水里,其他条件是多余的.
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